Koristni nasveti

Nasvet 1: Kako dobiti bakreni sulfat

Bakrov sulfat je kristalni hidrat bakrovega sulfata, to pomeni, da struktura te snovi vključuje tudi molekule vode. Ima osnovne lastnosti, ki so značilne za navadni kuprumov sulfat. Treba je povedati, da gre za sol, zato je zanj značilno kemijsko vedenje, ki razlikuje številne druge snovi te skupine.

Fizikalne lastnosti

Modri ​​vitriol je modra kristalna trdna snov. Topen je v vodi. Pet molekul vode pade na eno molekulo cuprum sulfata v strukturi snovi. Brezvoden, nima nobene barve. V naravi ga lahko najdemo v obliki nekaterih mineralov, na primer halkanthita. Ta kamen je malo znan in se redko uporablja.

Kemične lastnosti bakrovega sulfata (vitriola)

Kot kateri koli drug sulfat se lahko tudi baker razpade pod vplivom visokih temperatur. S tovrstno reakcijo nastane Cuprum oksid, žveplov dioksid in kisik. Tudi bakreni sulfat je, tako kot druge soli, lahko udeleženec substitucijske reakcije. S takšno interakcijo bolj aktivna kovina, ki je levo od Cupruma v elektrokemičnem nizu aktivnosti, izpodrine baker atom iz spojine in zavzame svoje mesto. Na primer, če dodate natrij zadevni snovi, lahko dobite natrijev sulfat in baker, ki se bosta obarila. Poleg tega je ta snov sposobna reagirati z bazičnimi in kislimi hidroksidi, pa tudi z drugimi solmi. Na primer, reakcija Cuprum sulfata s kalcijevim hidroksidom - baza. Kot rezultat te interakcije se sproščata bakreni hidroksid in kalcijev sulfat. Kot primer reakcije te soli s kislino lahko vzamemo njeno interakcijo s fosforno kislino, kar ima za posledico nastanek bakrovega fosfata in sulfatne kisline. Ko mešamo bakrov sulfat z raztopino druge soli, pride do izmenjave. Če je na primer dodan barijev klorid, potem lahko dobimo oborino bakrovega klorida in barijevega sulfata (če eden od izdelkov ni oborina, plin ali voda, reakcije ni mogoče izvesti).

Pridobivanje te snovi

Bakrov sulfat je mogoče dobiti z dvema glavnima metodama. Prva je interakcija bakrovega hidroksida s koncentrirano sulfatno kislino. Izpusti se tudi precejšnja količina vode, katere del gre v hidracijo. Drugi način pridobivanja te snovi je interakcija koncentrirane žveplove kisline neposredno z bakrom. Tovrstno reakcijo lahko izvedemo le v posebnih pogojih v obliki povišane temperature. Možno je tudi izvesti reakcijo med bakrovim oksidom in sulfatno kislino, zaradi česar se tvorita tudi želena snov in voda. Poleg tega se z zgorevanjem bakrovih sulfitov pridobi bakreni sulfat.

Nanos bakrovega sulfata

Ta snov je našla svojo glavno uporabo na vrtnarskem področju - zaradi zaščite rastlin pred boleznimi in škodljivci zaradi antiseptičnih in razkužil. Tudi ta snov se pogosto uporablja v kmetijstvu, saj jo lahko uporabimo za povečanje odpornosti proti zmrzali in odpornost rastlin na glive. Poleg tega se bakrov sulfat uporablja v metalurgiji, pa tudi v gradbeništvu. Impregnirani so z lesom, da dobijo ognjevzdržne lastnosti. V prehrambeni industriji se pogosto uporablja kot konzervans. Poleg vsega naštetega se bakrov sulfat uporablja za izdelavo barv, za izvajanje kakovostnih reakcij na kationje cinka, mangana in magnezija.

Kristali bakrovega sulfata

Zanimiva in vznemirljiva dejavnost za otroke so gojenje kristalov iz različnih snovi. Surovina za tako zabaven poskus je lahko veliko različnih spojin, vključno s namizno soljo in bakrovim sulfatom. Lastnosti te snovi vam omogočajo, da gojite velik kristal iz njegovega praška, kupljenega v kateri koli trgovini za vrtnarje. Če želite to narediti, vam ne bo treba preveč prizadevati. Za rast kristala bakrovega sulfata morate vzeti kakršno koli zmogljivost. Vanj nalijemo vodo in vlijemo sam prašek, hkrati pa segrevamo tekočino, da olajšamo hitrejše raztapljanje snovi v njej. Dodati je treba bakreni sulfat, dokler je možno, da se raztopi v vodi. Tako dobimo zelo nasičeno rešitev. Potem ga lahko pustite tako, da ga preprosto pokrijete z nečim ali pa pritrdite nit na notranji strani pokrova s ​​kroglico ali gumbom, obešenim na njem, tako da enakomerno visi - tako bodo kristali rasli na nitki in ne na dnu posode. Zagotoviti je treba, da se ne premakne od kraja do kraja, sicer nič ne bo delovalo. Vsak dan ali vsakih nekaj dni je treba raztopini dodati malo bakra, da se ohrani visoka nasičenost, da se kristali ne začnejo več raztapljati v vodi. Po približno dveh tednih takšnih manipulacij, če vse poteka pravilno, lahko dobite precej velik kristal.

Bakrov sulfat. Kvalitativne reakcije, izvedene z njegovo pomočjo

S to snovjo je mogoče ugotoviti prisotnost cinkovih kacij. Če raztopini dodamo bakrov sulfat in pade motna oborina, to pomeni, da so tam vsebovane cinkove spojine. Prav tako lahko s pomočjo zadevne snovi določimo prisotnost magnezijevih kationov. V tem primeru bo v raztopini tudi oborina.

Kako ugotoviti, da je v raztopini bakrov sulfat?

Najpogostejša kvalitativna reakcija, ki jo lahko izvedemo doma, je interakcija raztopine z železom. Lahko vzamete kateri koli železov izdelek. Če po tem, ko jo v raztopini za nekaj časa spustite, na njej vidite rdečkasto prevleko, potem je prisoten bakrov sulfat. Ta plošča je baker, ki se je usedel na železov izdelek. Železov sulfat, ki se sprosti tudi zaradi te substitucijske reakcije, preide v preskusno raztopino. Druga, manj dostopna možnost za določitev prisotnosti dane snovi v raztopini je reakcija s katero koli topno barijevo soljo. V tem primeru se bo obaril barijev sulfat. Prav tako lahko preizkusite uporabo katerega koli aluminijastega izdelka na enak način kot prva opisana reakcija. V tem primeru naj bi nastala tudi rdečkasta prevleka, ki označuje substitucijo aluminijevih atomov cuprumovih atomov z aluminijevimi atomi in tvorbo aluminijevega sulfata in čistega bakra.

Zaključek

Na kratko povzamemo vse, kar smo napisali zgoraj, lahko rečemo, da je bakrov sulfat zelo razširjena in dobro znana snov, ki se uporablja na številnih področjih človeškega življenja. Uporabljamo ga lahko tako v različnih industrijah kot tudi doma: za zabavne namene ali za nego rastlin. Prav tako je ta snov priljubljena pri ljudeh, ki gojijo ribe - ščiti akvarij pred kontaminacijo z mikroalgami. Cuprum sulfat je enostavno dobiti v laboratoriju. Ima nizke stroške, zaradi česar je bil deležen tako široke distribucije in se uporablja za različne namene.

In sol je v bakru

Na Zemlji obstaja skupina kovin, zahvaljujoč kateri se je človeštvo odvijalo. Baker v tej skupini zavzema svoje častno mesto. Tako kot kovina se tudi danes široko uporablja. Zahvaljujoč bakru se je v veliki meri zgodila električna revolucija, ki je ustvarila temelje sodobne industrije.

Toda baker se uporablja ne le v industriji, ampak tudi njegove spojine so nenehno povpraševane v kmetijstvu, medicini in vsakdanjem življenju. Zlasti lahko te besede v celoti pripišemo najpomembnejši bakreni soli - bakrovemu sulfatu CuSO4.

CuSO4 je najmočnejši elektrolit majhnih belih kristalov, ki so v vodi dobro topni. Bakrov sulfat nima ne okusa ne vonja. Pozitivne lastnosti te snovi bi morale vsebovati tudi njeno negorljivost.

Ko je v stiku z najmanjšo količino vlage, bakrov sulfat reagira z njim, kar povzroči nastanek bakrovega sulfata pentahidrata CuSO4 • 5H2O, bolj znan kot bakreni sulfat. To snov odlikuje svetlo modra barva kristalov.

Najpomembnejša sol

Bakrov sulfat običajno dobimo z raztapljanjem bakrenih odpadkov v razredčeni žveplovi kislini. Kot rezultat reakcije Cu (OH) 2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O dobimo bakrov sulfat.
Za določitev prisotnosti vlage v organskih tekočinah se uporablja zanimiva lastnost bakrovega sulfata - za spreminjanje barve v prisotnosti vode. V laboratorijskih pogojih etanol dehidriramo z bakrovim sulfatom.

CuSO4 • 5H2O sulfat se v kmetijstvu široko uporablja za obrezovanje žit pred setvijo, za zatiranje škodljivih sporov gliv, uničevanje grozdnih listnih uši, zdravljenje rastlin zaradi glivičnih bolezni in v mnogih drugih primerih. Najpogosteje se uporablja bakreni sulfat v kombinaciji z apnenim mlekom v tako imenovani mešanici Bordeaux.

Bakrov sulfat se pogosto uporablja tudi v gradbeništvu. Uporablja se za odstranjevanje puščanja, nevtralizacijo pik rje. Uporablja se za odstranjevanje soli iz zidanih, betonskih in ometanih površin. Bakrov sulfat se uporablja tudi kot antiseptik za obdelavo lesa za preprečevanje gnitja.

Najdemo bakreni sulfat v medicinski praksi kot zdravilo. Predpisana je kot raztopina za umivanje, tuširanje, zdravljenje opeklin, zlasti tistih, ki jih dobimo iz gorenja fosforja. Kot kapljice za oči se uporabljajo raztopine bakrovega sulfata. Za notranjo uporabo se kot emetik uporablja bakreni sulfat.

Oglejte si video: Cómo cambiar la batería de un auto Toyota Camry (Februar 2020).